化学反应能量变化

化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的；②反应中能量守恒；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。

2.燃烧热和中和热

⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。

3.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

热化学反应方程式1.热化学反应方程式的书写

⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位为kJ/mol。

⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

⑶必须标注物质的聚集状态（s、l、g）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

2.盖斯定律

化学反应的反应热只与反映的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。

中和热的测定http://151.fosu.edu.cn/hxsy/wulihuaxueshiyan/wangye/sam3.htm

常见的吸热、放热过程⒈常见吸热反应：

①盐类的水解

②弱电解质的电离

③大多数分解反应

④2个特殊的化合反应

N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO

⑤两个特殊的置换反应

C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)

⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

⑦硝酸铵的溶解（物理变化）

⒉常见放热反应

①燃烧

②中和反应

③金属与酸的反应

④一般的化合反应（除上述2个特例）

重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应

⑤一般的置换反应（除上述两个特例）

⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水

⑦浓硫酸的稀释