NaHso4

硫酸氢钠，强酸的酸式盐

相对原子质量为120

因为它相当于硫酸中的一个H被Na取代，所以在水溶液中完全电离,可以看作是一种典型强酸强碱形成的盐.

强酸式盐NaHSO4具有强酸性，只与碱反应；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式盐既能与酸性比其强的酸反应，又能与强碱反应。书写离子方程式时，酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑＋H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2O

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O

NaHS+NaOH=Na2S+H2O

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

酸式盐间的反应

NaHSO4尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32—反应，生成SO2等。

NaHS+NaHSO4=Na2SO4+H2S↑

NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O

2NaHS+NaHSO3+3NaHSO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

(离子方程式：2HS—+HSO3—+3H+=3S↓+3H2O)

当NaHSO4足量时：①NaHS过量，有S和H2S生成；②NaHSO3过量时，有SO2和S生成；③当NaHS与NaHSO3为2:1时，只有so2生成。