自发反应

性质：在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。

例子：铁器在潮湿空气中生锈；铁从硫酸铜溶液中置换出铜；常温常压下氢氧混合气在高分散的钯的表面生成水等。

注意：化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

判断：△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能

△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）

△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）

T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。

如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

恒温恒压下:

当△H<0，△S>0时，反应自发进行；

当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；

当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，

一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的

大小要看△H和△S的具体数值而定。