置换反应
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H ↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
二、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO
C+H2O=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
三、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=NaCl+K
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2H=2HCl
F2+2HCl=2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Zn+2H+=Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。