勒夏特烈原理

含义:

对于可逆反应来说，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就像减弱这种改变的方向移动。

(1)若增大反应物的浓度,平衡移动的结果应使反应物的浓度减小,即只能向正反应方向移动.

(2)若增大平衡体系的压强,平衡移动的结果应使体系的压强减小,即平衡向气体体积减小方向移动.

(3)若升高温度,平衡移动的结果应使体系的温度降低,即平衡向吸热方向移动.

(4)若加水稀释,溶液中的平衡体系应向微粒数目增加方向移动.例如:

CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)

加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡亦如此.

(5)原理中平衡向"减弱"这种改变的方向移动,"减弱"是指不能消除这种改变的全部影响.例如:

N2+3H2=2NH3+Q

1)当压强由200大气压增至400大气压,平衡将向正反应方向移动,会使达到新平衡时压强小于400大气压,但不可能低于200大气压,即新平衡时体系压强2002)当温度由100°C升高至200°C时,平衡向吸热方向(逆反应方向)移动,使温度低于200°C,但应高于100°C.