溶液配制
1.理论：
c=n/v (mol/L)
2.专用仪器：（1）.台秤（或天平）、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。
2.固体药品：（2）.NaCl, NaOH .
2.液体药品：（3）.95%（ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水。
3.操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
4.影响配制溶液：1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
5.安全注意：1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用