稀硝酸

一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L。

一．硝酸的物理性质1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。

3．69％以上的硝酸为浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。

二．硝酸的化学性质1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

注意：①浓度越大，越易分解；

②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3．强氧化性：

①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO）

注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；

b．金属与硝酸反应不产生H2。

②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。

C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+ H2O

S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。

3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O

3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；

b．一般情况下：

浓HNO3 NO2（还原产物）

稀HNO3 NO（还原产物）

c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。