Cl2
Cl2,氯气。通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。液态时为金黄色
结构
①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。
②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2
③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定
职业标准
车间空气卫生标准：中国MAC 1 mg/m^3; 美国ACGIH TLV-STEL 2.9 mg/m3 (1 ppm); TLV-TWA 1.5 mg/m3 (0.5 ppm)
中国职业病诊断国家标准：职业性急性氯气中毒诊断标准及处理原则GB4866-1996。
危规：GB2.3类23002(液化的)。原铁规:剧毒气体,31001。UN NO.1017。IMDG CODE 2028页,2类。副危险6.1 。
NaHS+Cl2=NaCl+HCl+S
Cl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。
几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。
Cl2氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。
CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。
Cl2中毒机理:吸入Cl2后，与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。
氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/m^3; 90mg/m^3,可致剧咳; 120～180mg/m^3, 30～60min可引起中毒性肺炎和肺水肿; 300mg/m^3时,可造成致命损害; 3000mg/m^3时,危及生命; 高达30000mg/m^3时,一般滤过性防毒面具也无保护作用。
4（与金属的反应）：Cl2不仅能与金属活动顺序表中H以前的金属反应，也能与金属活动顺序表中H以后的金属反应。
5 与水反应：生成HCI与次氯酸，次氯酸具有漂白能力，工业上可用来制作漂白剂。
工业上制法：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验室制法：
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl(浓）+2KMnO4===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2
2HCl(浓）+NaClO===Cl2↑+H2O+NaCl
化学意义：
Cl2
宏观： 1.代表什么物质：氯气
微观 2.代表什么分子：氯气分子
3.1个分子是由几个什么原子构成：1个分子由两个氯原子构成