吉布斯相律

在化学，吉布斯相律说明了在特定相态下，系统的自由度跟其他变量的关系。

吉布斯相律是相图的基本原理，它指出：

F = C - P + n

* F ：自由度

* C ：系统的组元数（例如化合物的数目）

* P ：在该点的相态数目

* n ：外界因素，多数取n=2，代表压力和温度；对于熔点极高的固体，蒸汽压的影响非常小，可取n=1。

例子以水为例子，只有一种化合物，C=1。在三相点，P=3。F=1-3+2=0，所以温度和压力都固定。

当两种态处于平衡，P=2，对应一个特定压力，便恰好有一个熔点，即有一个自由度。吉布斯相律的预言正确：F=1-2+2=1。