K2O
氧化钾氧化钾
potassium superoxide；potassium dioxide；potassium superoxide,industrial
化学式K2O，分子量94.2。[1]白色固体，密度2.32g/cm3，350℃时分解。易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是碱性氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。
2KNO3+10K=6K2O+N2↑
分子式：K2O，相对分子质量：94，由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。
氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH
氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO3
氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O
钾的其他氧化物超氧化钾
超氧化钾是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
【化学性质】
KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。 KO2与CO2反应生成K2CO3和O2
KO2高温分解为K2O2和氧气。
KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。
反应中的O2−为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸（HO2，即超氧化氢，pKa约为4.88）。2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH之后H2O2进一步分解放氧
【用途】
可作为氧气源用于呼吸面罩。
可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
【常规】
分子式 KO2 严格得说应为：K2O4
分子量 71.096 g·mol-1
【物理性质】
熔点 380℃(150℃时分解)
固体
外观 橙黄色结晶
密度 2.14×103 kg·m-3
【安全性】
主要危险 遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸
遇水或水蒸汽产生大量热量，可能发生爆炸
【工业制法】：
超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下燃烧生成超氧化钾。臭氧化钾干燥的K的氢氧化物与O3反应可生成臭氧化物:
3KOH + 2O3 = 2KO3 + KOHH2O + 1/2O2
臭氧化钾为橘红色晶体，可看成氧的固态载体，被用作高能氧化剂。在室温下放置，会缓慢分解为KO2(超氧化钾)和O2。