物理化学成功笔记
作者：《成功笔记系列丛书》编写委员会编
ISBN：10位［7811331217］13位［9787811331219］
出版社：哈尔滨工程大学出版社
出版日期：2007-11-1
定价：￥15.00元
内容提要本书是配合天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》而编写的辅导书。全书按教材的章节顺序编排，对教材中的重点、难点进行了细致的总结和讲解，并给学生留下了自己进行总结和小结的空间，旨在帮助学生掌握《物理化学》的基本知识，达到将书“读薄、读透”的目的。
编辑推荐本书是配合天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》而编写的辅导书。全书按教材的章节顺序编排，对教材中的重点、难点进行了细致的总结和讲解，并给学生留下了自己进行总结和小结的空间，旨在帮助学生掌握《物理化学》的基本知识，达到将书“读薄、读透”的目的。
目录绪论
0.1物理化学课程的内容
0.2学习物理化学的要求及方法
0.3物理量的表示及运算
本章小结与学习体会
第1章气体的pVT关系
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3气体的液化及临界参数
1.4真实气体状态方程
1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图
本章小结与学习体会
第2章热力学第一定律
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热，焓
2.4热容，恒容变温过程、恒压变温过程
2.5焦耳实验，理想气体的热力学能、焓
2.6气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式
2.7相变化过程
2.8溶解焓及混合焓
2.9化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
2.10由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.11节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
本章小结与学习体会
第3章热力学第二定律
3.1卡诺循环
3.2热力学第二定律
3.3熵，熵增原理
3.4单纯pVT变化熵变的计算
3.5相变过程熵变的计算
3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.8热力学基本方程
3.9克拉佩龙方程
3.10吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式
本章小结与学习体会
第4章多组分系统热力学
4.1偏摩尔量
4.2化学势
4.3气体组分的化学势
4.4拉乌尔定律和亨利定律
4.5理想液态混合物
4.6理想稀溶液
4.7稀溶液的依数性
4.8逸度与逸度因子
4.9活度及活度因子
本章小结与学习体会
第5章化学平衡
5.1化学反应的等温方程
5.2理想气体化学反应的标准平衡常数
5.3温度对标准平衡常数的影响
5.4其他因素对理想气体化学平衡的影响
5.5同时反应平衡组成的计算
5.6真实气体反应的化学平衡
5.7混合物和溶液中的化学平衡
本章小结与学习体会
第6章相平衡
6.1相律
6.2杠杆规则
6.3单组分系统相图
6.4二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
6.5二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6.6精馏原理
6.7二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图
6.8二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
6.9二组分固态互溶系统统液-固平衡相图
6.10生成化合物的二组分凝聚系统相图
本章小结与学习体会
第7章电化学
7.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律
7.2离子的迁移数
7.3电导、电导率和摩尔电导率
7.4电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式
7.5可逆电池及其电动势的测定
7.6原电池热力学
7.7电极电势和液体接界电势
7.8电极的种类
7.9原电池设计举例
7.10分解电压
7.11极化作用
7.12电解时的电极反应
本章小结与学习体会
第8章量子力学基础
第9章统计热力学初步
9.1粒子各运动形式的能级及能级的简并度
9.2能级分布的微态数及系统的总微态数
9.3最概然分布与平衡分布
9.4玻耳兹曼分布
9.5粒子配分函数的计算
9.6系统的热力学能与配分函数的关系
9.7系统的摩尔定容热容与配分函数的关
9.8系统的熵与配分函数的关系
9.9其他热力学函数与配分函数的关系
本章小结与学习体会
第10章界面现象
10.1界面张力
10.2弯曲液面的附加压力及其后果
10.3固体表面
10.4液-固界面
10.5溶液表面
本章小结与学习体会
第11章化学动力学
11.1化学反应的反应速率及速率方程
11.2速率方程的积分形式
11.3速率方程的确定
11.4温度对反应速率的影响，活化能
11.5典型复合反应
11.6复合反应速率的近似处理法
11.7链反应
11.8气体反应的碰撞理论
11.9势能面与过渡状态理论
11.10溶液中反应
11.11多相反应
11.12光化学
11.13催化作用的通性
11.14单相催化反应
本章小结与学习体会
第12章胶体化学
12.1胶体系统的制备
12.2胶体系统的光学性质
12.3胶体系统的动力性质
12.4溶胶系统的电学性质
12.5溶胶的稳定与聚沉
本章小结与学习体会