VB法
VB法定义1931年美国化学家鲍林和斯莱特将其处理H2分子的方法推广应用于其它分子系统而发展成为价键理论（valence bond theory），简称VB法或电子配对法。
VB法基本要点1.自旋相反的未成对电子相互配对时，因其波函数符号相同，此时系统的能量最低，可以形成稳定的共价键。
2.若A、B两原子各有一未成对电子且自旋反平行，则互相配对构成共价单键，如H—H单键。如果A、B两原子各有两个或三个未成对电子，则在两个原子间可以形成共价双键或共价三键，如N≡N分子以三键结合，因为每个N原子有三个未成对的2p电子。
3.若原子A有能量合适的空轨道，原子B有孤对电子对，原子B的孤对电子对所占据的原子轨道和原子A的空轨道能有效地重叠，则原子B的孤对电子对可以与原子A共享，这样形成的共价键成为配位键，以符号A←B表示。
VB法的缺陷VB法在解释物质的空间结构上遇到了困难。比如，它无法解释CH4分子中的键角为什么是109°28′。这就需要用杂化轨道理论来解释了。