specific heat capacity
比热容
定义[/title]比热容(specific heat capacity)又称比热容量(specific heat)，简称比热容，是单位质量物质的热容量，即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。通常用符号c表示。
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容CD、定容比热容Cp和饱和状态比热容三种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下，温度升高或下降1摄氏度或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，温度升高或下降1摄氏度或1K吸收或放出的内能，饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1摄氏度或1K所吸收或放出的热量。
在中学范围内，简单的定义为：
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。单位为J/（kg·℃）读作焦每千克摄氏度
相关计算[/title]设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。
一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity(SHC)。
用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change
可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch，Q=mcΔt。(T又分为好多,比如Q是吸热,
T1-T2,如果Q是放热T2-T1).
混合物的比热容：
c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
气体的比热容
定义：Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。
Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。
则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：
Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；
其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。
理想气体的比热容：
对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：
Cv,m=R*f/2
Cv=Rs*f/2
R=8.314J/(mol·K)
对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。
即：C=Cp
（即用定义的方法测量 C=dQ/mdT)
Dulong-Petit 规律：
金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：
Cp≈25J/(mol·K)
所以
cp=25/M，
其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。
注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。
常见气体的比热容（单位：J/(g*K)）
Cp Cv
氧气 0.909， 0.649
氢气 14.05， 9.934
水蒸汽 1.842 ，1.381
氮气 1.038 ，0.741
其它信息参见词条比热、定压比热容、定容比热容。