过渡状态理论
过渡状态理论[1]：是研究有机化学反应中由反应物到产物过程中所产生的一种“过渡状态”的理论。过渡状态是沿着一定反应途径所出现的一种状态，其特征是比在该途径上与之相邻的其他状态有较高的势能。在过渡态的势能图线上、过渡状态对应着一个极大值。过渡状态理论认为，对于一步反应(协同反应)，在反应物和产物之间只存在有过渡状态，没有活性中间体；而在分步反应中，即存在有过渡状态，又有活性中间体。过渡状态和活性中间体是两个不同的概念，不可混淆。由于过渡状态能量高，不稳定，不能分离出来，又称为活化络合物。因此，过渡状态理论也可称为活化络合物理论。通过对过渡状态和反应中间体类型的研究，以及用动力学方法确定反应速率决定步骤和产物决定步骤，就可推知整个反应的机理。