轨道排布

洪特规则：当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低。

如基态氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3，其中2p轨道上是px1py1pz1，而不会是px2py1pz0等

洪特规则特例：

能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如p能级的三个轨道，d能级的五个轨道，f能级的七个轨道。

相对稳定的状态：

（1）全充满 p6 d10 f14

(2) 全空 p0 d0 f0

（3） 半充满 p5 f7

按此规则

Cr的电子排布式为[Ar]3d5 4s1，而不是[Ar]3d4 4s2

Cu的电子排布式为[Ar]3d10 4s1 ，而不是[Ar]3d94s2

 

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