羰基硫

简介英文名

Carbonyl sulfide

IUPAC英文名

Carbon oxide sulfide

其他名称

氧硫化碳、硫化羰

识别

CAS号

463-58-1

EINECS号

207-340-0

SMILES

O=C=S

性质

化学式

COS

摩尔质量

60.07 g mol

密度

2.51 g/L (气, 20°C)

0.985 g/mL (液, 20°C)

熔点

−139 °C (134 K)

沸点

−50 °C (223 K)

在水中的

溶解度

54 mL/100 mL (20°C)

在其他溶剂

中的溶解度

可溶于醇、二硫化碳

分子偶极矩

0.72 D

结构

晶体结构

三方晶系 (固态)，每个晶胞只含有1个OCS分子

分子构型

气态分子为直线型

热力学

ΔfH(298K)

−142.0 kJ·mol (气态)

S(298K)

231.56 J·K·mol (气态)

Cp

41.50 J·K·mol (气态)

危险性

MSDS

MSDS

EU Index

未列出

主要危险

可燃，吸入羰基硫含量超过100ppm的空气对身体有害

警示性质

标准词

R11, R20, R36, R37, R38

爆炸极限

12－28%

相关化学品

相关化学品

二氧化碳、二硫化碳

制取羰基硫首先由J. P. Couërbe在1841年制得，但Couërbe将它误认为是硫化氢和二氧化碳的混合物。1867年，Carl von Than首先对羰基硫进行了分析。

目前羰基硫主要通过下面六种方法制取：

常压、350－450℃和金属硫化物（如硫化镍、硫化钾、硫化钠）催化下，由摩尔比为3-5:1的一氧化碳与硫磺气相反应制取。反应0.5－2min，产率可在90%以上。温度超过1200K时，羰基硫分解为一氧化碳和硫。 1.27MPa、125－130℃下，以丁醇为溶剂，用乙酸钠催化一氧化碳和硫磺的反应而得。反应产率约90%。 由二硫化碳与尿素在120-160℃下反应制取。反应产率可达90%－98%。 由二氧化硫和一氧化碳在760－980℃和木炭催化下反应制取。 由硫化氢和二氧化碳在常压，250－400℃和碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。 实验室中通常用粉状硫氰酸钾／硫氰酸铵和浓硫酸反应制取羰基硫。这个反应会产生大量的副产物，生成的气态羰基硫经氢氧化钠吸收，冷却，在液氦温度下冷冻抽空提纯。

存在及应用空气中的羰基硫是全球硫循环中的一环：火山爆发和深海热液喷口中都会产生羰基硫，羰基硫也以0.5 (±0.05) ppb的浓度微量存在于大气中。羰基硫也是合成气的主要含硫杂质之一。大气中的羰基硫在平流层中被氧化为硫酸。

星际介质中也检测到了羰基硫的存在。

奶酪和卷心菜亦会产生少量的羰基硫。羰基硫在粮食和种子中的含量一般在0.05-0.1 mg/kg之间。

羰基硫可替代溴甲烷和磷化氢而被用作熏蒸剂。有机合成中，用于合成硫代酸、取代噻唑、杀虫剂巴丹、除草剂燕麦敌、杀草丹等。石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。

由于早期的地球上火山遍布地表，火山爆发非常频繁，因此羰基硫也被认为是早期地球大气中的组分之一。最近的研究中，Scripps和Salk研究所的研究人员在有／无空气和其他物质（比如金属离子）的条件下，分别将羰基硫通入含有氨基酸的水溶液中，使其在温和的条件下发生反应，然后在剧烈反应数分钟后分析产物，结果发现每种环境下都有产率非常高的二肽、三肽和四肽生成。这显示了羰基硫对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，从而在一定程度上对米勒-尤列实验中产生的氨基酸如何缩合进行了解释，为生命起源理论补上了重要的一环。