离子电位

离子电位（ionic potential）表示离子吸引或排斥对方电荷的能力，是衡量离子电场强度的一个参数。离子电位（π）与离子本身的电价（W）成正比，与离子半径（Ri）成反比，即：π=W/Ri根据离子电位的大小，可以衡量离子的极化能力和元素羟化物的酸碱性。离子电位高，意味着离子的电价高而半径小，极化能力强，在水溶液中它易使水分子发生极化，水解作用增强，从而促使羟化物的碱性降低，易显酸性。同时，极化能力强，还可促使离子本身形成坚固的络阴离子，如（CO3）2-、（SO4）2-、（NO3）-、（SiO4）4-等。相反，离子电位越小，则其羟化物的碱性就越强，且离子本身不易形成络阴离子。[1]