过氧盐酸

化学表达式:HCl-H2O2

物理性质:过氧盐酸即氯化氢的过氧化氢溶液，纯净的过氧盐酸(即只含氯化氢和过氧化氢)常温为无色至淡蓝色透明的油状发烟液体，很不稳定，极易爆炸，由HCl气体通入纯净的过氧化氢液体制得。含有HCl质量分数60%。但任然是混合物，无固定溶沸点。过氧盐酸溶液(含HCl、H2O2和水)为无色透明液体，但经常因为含有氧化产物(如HClO、Cl2、HClO3)而呈现淡黄色。因为形成共沸物而有固定沸点。

配制方法:将氯化氢气体溶解在30%的过氧化氢溶液中即得较浓的过氧盐酸溶液。用等摩尔浓度的浓盐酸和30%～45%的过氧化氢溶液以大致3:2的体积比混合一刻得到较浓的过氧盐酸溶液。溶液的质量分数用平均相对摩尔质量计算。

注意事项：用棕色试剂瓶装，因为过氧盐酸中含有氯酸，次氯酸和还原剂过氧化氢。氯酸，次氯酸会氧化过氧化氢，生成盐酸和氧气，溶液变质，所以过氧盐酸不能长期放置，经常现配现用，储存不超过六小时。过氧盐酸为极强漂白剂，切勿被液体沾到衣服上，否则衣服会永久性褪色。过氧盐酸有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠饱和溶液。

化学性质:过氧盐酸同时具有酸的通性、Clˉ阴离子的性质和过氧化氢(溶剂)的性质。即强酸性、强氧化性、还原性。过氧盐酸是一种强烈的腐蚀剂。可以腐蚀金属、有机物、碱性物质及还原性物质。因为其性质不稳定，见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装。

过氧盐酸可发生如下反应:

1、电离:

HCl + H2O ==== [H3O]+ + Cl-

HCl + H2O2 ==== [H3O2]+（过氧化氢合氢离子） + Cl-

此外过氧化氢还可以自偶电离:2H2O2 ==== [H3O2]+ + HO2-（过氧氢根）

2、溶质(HCl)和溶剂(H2O2)间的反应:

HCl + H2O2 ==== HClO + H2O

2HCl + H2O2 ==== Cl2 （溶解在水中）+ 2H2O

HCl + 3H2O2 ==== HClO3 + 3H2O（以上反应均可逆）

3、溶液变质

H2O2+HClO3======HCl+H2O+2O2↑

H2O2+HClO========HCl+O2↑

2HClO=====光=======2HCl + O2↑

由此看来，过氧盐酸是含有盐酸(氢离子氯离子)、过氧化氢、次氯酸、氯气、氯酸(氢离子+氯酸根离子)和极少量氢氧根的复杂混合物。

4、和不活泼金属反应(以铜为例)

Cu + 2HCl + H2O2 ==== CuCl2 + 2H2O

过氧盐酸和不活泼金属反应，金属很快被溶解，放热，放出气泡。这些气泡是氧气，不是氯气等污染环境的气体，所以过氧盐酸常常代替王水广泛应用。