电导滴定法

简介英文：conductometrictitration。电导滴定法是电化学分析法的一种。将标准溶液滴入被测物质的溶液，从电导率的改变而决定终点的方法。能准确地测定溶液中浓度较低的物质。应用范围与电位滴定法大致相同，如中和反应、沉淀反应、络离子反应和氧化还原反应等。用酸碱滴定、氧化还原滴定或电位滴定不能得到准确结果时，往往可用电导滴定。

原理电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导的变化来确定滴定终点．在滴定过程中，滴定剂与溶液中被测离子生成水、沉淀或难离解的化合物，使溶液的电导发生变化，而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指示滴定终点．

应用电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定,但不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点．

酸碱滴定电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度．

酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱的酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及强、弱混合酸．而这在普通滴定分析或电位滴定中都是无法进行的．

电导滴定过程中,被测溶液的温度要保持恒定。

沉淀滴定以BaCl2滴定AgNO3为例

反应式为：

在等当点前，由于Ag+被与其电导率相近的Ba2+取代，因此溶液的电导基本上不变。在等当点之后，加入的Ba2+和Cl-对电导产生净贡献，因此溶液电导线性上升，由两直线交点便可确定滴定终点。