莫尔盐

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，在同一温度下其溶解度比组成它的简单盐要小，因此可用等物质的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，制得浅绿色的单斜晶体FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。制备时，铁屑需用Na2CO3溶液处理，以去掉油污。硫酸须过量，防止Fe2+水解。称量前后铁的质量差，以便计算(NH4)2SO4的量。FeSO4和(NH4)2SO4混合后再蒸发皿中蒸发结晶，至出现结晶薄膜时停止加热，以防止阳离子水解、结晶水脱失。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。根据[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的红色深浅程度，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量。