强氧化性酸

强氧化性酸

浓硫酸硝酸这两个是典型的强氧化性酸.硝酸是一种氧化性酸，几乎能与所有的金属（除 、 等少量金属外）发生氧化还原反应。这一类酸均具有极强氧化性，化学上称之为氧化性酸。氧化性酸就是指酸

分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。

强酸不一定有强氧化性，例如盐酸；强氧化性酸也不一定是强酸，例如次氯酸．

典型的强氧化性酸浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸

氧化性强弱规律氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：

①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：

硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。

②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：

HClO＞HClO2＞HClO4

HNO2＞HNO3

③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。

④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：

HBrO4≈H5IO6＞HClO4

HBrO3＞HClO3＞HIO3

HClO＞HBrO＞HIO

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4

HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

反应规律①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。

②能与不太活泼的非金属单质反应

③能与许多含较低价态元素的化合物反应

④与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）