Na2O2
过氧化钠
化学式Na2O2
一、综述
[-O-O-]2-为过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。过氧化钠是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
二、理化性质
①氧化物的一种，其中氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色粉末，密度2.805g／cm^3
③化学性质：过氧化钠是强氧化剂，具有漂白性，不是碱性氧化物，但可与水、二氧化碳、酸性物质反应，反应过程中常有氧气放出，化学方程式分别为：
与水反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O ，反应放热。
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2＋SO2==Na2SO4
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe(2+)氧化成Fe(3+)，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
④热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
三、应用
它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
它能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O2=（点燃）2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O2=（点燃）Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：
Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2
过氧化氢不稳定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
总反映化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
热力学函数一般情况下（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2