路易斯结构式

王朝百科·作者佚名  2010-01-20  
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在弗兰克兰结构式基础上,Lewis提出了“共用电子对理论”

“—”表示共用一对电子。H—H

“=”表示共用两对电子。H—O—H O=O

“≡”表示共用三对电子。N≡N

弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。

① 柯赛尔的“八隅律”

认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。

如:H—O—H H—C≡N

② 成键电子与孤对电子的表示

成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。

孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。

③ 结构式的表示:

键合电子——用线连

孤对电子——用小黑点

如: H—N—H N≡N

④ Lewis电子结构式的局限性

按柯赛尔的“八隅律”规则,许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。

如: PCl5 BCl3 B周围5个e

这些需要用现代价键理论来解释。

 
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