铈量法
即采用四价铈盐溶液作滴定剂的容量分析方法。1861年由 L.T.兰格建立。在酸性溶液中，Ce(与还原剂作用，被还原为Ce(，°(Ce(/Ce()＝1.61伏。在1～8高氯酸溶液中，＝+1.70～+1.87伏；在 1～8硝酸溶液中，＝-1.44～-1.42伏；在盐酸溶液中，Ce(不很稳定，会缓慢地将[kg2]Cl(氧化为Cl，随着酸度的增高，氧化速率也增高，但在硫酸存在下，氧化速率会减低。所以，实际上常用硫酸铈的硫酸溶液作滴定剂，它非常稳定。而在硝酸或高氯酸溶液中,在光的作用下，Ce(会缓慢地被水还原,使其浓度逐渐下降。Ce(易水解而生成碱式盐沉淀，因此不适合在弱酸性或碱性溶液中滴定。
在铈量法中，虽然Ce(具有黄色，Ce(为无色，但由于Ce(的黄色不够深,不能作为指示滴定终点的自身指示剂，要选用适当的氧化还原指示剂，如邻二氮菲－亚铁指示剂，铈量法的滴定曲线见图[0.1Ce滴定0.1Fe]
铈量法的优点很多： ① 铈的标准溶液可以直接由 Ce(SO)2(NH)SO2HO配制而不必标定配制的标准溶液非常稳定，可长期放置。当加热时，它也是稳定的，因此有利于测定在室温下不易被氧化的有机化合物。②Ce(被还原为Ce(的反应中没有中间价态的产物生成，反应很简单，不像高锰酸钾滴定法和重铬酸钾滴定法那样，会引起诱导反应（见容量分析中的诱导反应）或其他有干扰的副反应。③在硫酸溶液中，°(Ce(/Ce()介于°(MnO/Mn()与°(CrO/Cr()之间,所以Ce(是比较强的氧化剂，凡是能用高锰酸钾滴定的物质，都能用硫酸铈滴定。与高锰酸钾滴定法相比，铈量法能在一定浓度的盐酸溶液中滴定Fe(,而高锰酸钾则不能。尽管高浓度的Cl(能缓慢地还原Ce(，但反应速率甚低，其影响可以忽略不计。铈量法的缺点是铈盐价格较贵。