阴极

阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。

阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。

原电池负极的构成：

a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电），金属是负极——锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物，金属是负极——铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极，实质是氢为负极——氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解池负极的构成：

阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。