对角线规则

Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：

Li Be B C

Na Mg Al Si

相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。

锂与镁的相似性：

★ 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。

★ 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。

★ 锂、镁与水反应均较缓慢。

★ 锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不大，在加热时分解为Li2O和MgO。

★ 锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。

★ 锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。

★ 锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出共价特性。

铍与铝的相似性

·★铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱。

·★铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。

·★铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。

★·铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。

★铍和铝的氟化物都能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na2，Na3[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，氯化物都是共价型化合物，易升华，易聚合，易溶于有机溶剂。

对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律，对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明。同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。由此反映出物质的性质与结构的内在联系。

(对角线规则首先是一条经验规则，不是定理。其次对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间。最后，在中学阶段，对角线规则不是需要完全掌握的知识。)