水化数
hydration number
在溶液中的离子，其静电力可影响它附近的水结构。在紧邻离子的周围形成原水化层，其中的水分子(偶极子)围绕中心离子按电场方向排列，可随中心离子一起移动。这些水分子的数目为原水化数。在中心离子稍远处的水分子受静电作用较弱，但水的原来结构遭到破坏，此范围内的水分子构成了二级水化层，其数目称为二级水化数。用各种方法测定的原水化数较为确定。如Li＋、Na＋和K＋，随离子半径的增加，分别约为5、4和3。Ca2＋、Mg2＋等离子半径较小，静电作用强，原水化数可约10。负离子的半径一般较大，原水化数约为l～2。水化数的概念对于电解质溶液结构的探讨及其性质的理论计算很重要。但它是静电作用的结果，与化学结合不同。如过渡元素离子有空的d轨道，它们通过配键与水分子结合，形成固定的配位水，如Cu(H2O)42＋，可存在于水溶液以至气态和离子晶体中，称为水合离子。其过程为水合作用，但英语仍作hydration。