碱
字典中的“碱”繁体:咸
拼音:jiǎn
【名词】
(“碱”为“碱”的俗字。“碱”已简化为硷。而礆、鹻、堿、咸、礆为过去俗用过的杂字)
盐卤〖bittern〗
咸,北方味也。从卤,咸声。——《说文》
润下作咸。——《书·洪范》
以咸养脉。——《周礼·疡医》
在味为咸。——《素问·阳阴应象大论》
咸音有二:音咸者,润下之味;音减者,盐土之名。后人作碱、作鹻,是矣。——《本草纲目》
含氢氧根的化合物的统称。今作“碱”。又专指纯碱〖alkali;soda〗
碱 jiǎn
【动词】
被盐碱侵蚀〖alkalify〗。如:这堵墙都碱了
碱度，碱性
jiǎndù,jiǎnxìng
〖basicity;alkalescence;alkalinity〗碱具有的程度
炉渣的碱性
碱土 jiǎntǔ
〖solonetz;alkalisoil〗∶任何一种隐域土类型,属于暗色、坚实的盐碱土壤,显示柱状结构,而且含硫酸盐、重碳酸盐和其他可溶性盐类,它们是在半干旱区域的盐渍土上,受到不彻底的排水影响演生的
〖alkalineearth〗∶包括钙、锶和钡、有时还包括镁、镭,以及在很少情况下还包括铍的一组二价强碱性金属的氧化物中之任一种
化学中的碱【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
碱的化学性质综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
综合一下：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
常见的碱氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿
性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳
氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为
黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
食用价值1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱中和，才能制作出美味的面食；
2. 食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3. 食碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4. 食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病；
5. 食碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
部分酸、碱、盐的溶解性表（20°C）
OH
NO3
CL
SO4
CO3
H
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K
溶
溶
溶
溶
溶
Na
溶
溶
溶
溶
溶
Ba
溶
溶
溶
不
不
Ca
微
溶
溶
微
不
Mg
不
溶
溶
溶
微
Al
不
溶
溶
溶
-
Mn
不
溶
溶
溶
不
Zn
不
溶
溶
溶
不
Fe(+2价)
不
溶
溶
溶
不
Fe(+3价)
不
溶
溶
溶
-
Cu
不
溶
溶
溶
不
Ag
-
溶
不
微
不