乙醇
基本信息中文名称：乙醇；酒精
英文名称：ethyl alcohol;ethanol
分子式：C2H5OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：羟基(-OH)
CAS 登录号：64-17-5
EINECS 登录号：200-578-6
RTECS号： KQ6300000
（结构如右图）C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
相对分子量： 46.07
性质
MolarMass = 46.06844(232)
外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3; (液)
熔点：−117.3 °C (158.8 K)
沸点：78.3 °C (351.6 K)
在水中的溶解度：pKa 15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
折射率：1.3614
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
物理性质
乙醇的物理性质主要与
其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
与乙酸反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH －浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O
与氢卤酸反应
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
消去反应
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH→C2H4+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）
C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
酯化反应
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
与卤化氢反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚
CH3CH2-OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2
药理作用
广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。
乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。
分类（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
用途乙醇的用途很广，主要有：
（1）不同浓度的消毒剂：
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。
25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
（2）饮料：
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
（3）基本有机化工原料：
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
（4）汽车燃料：
乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。[2]美国销售乙醇汽油已有20年历史。
此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。
工业制法工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：
1．发酵法
发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料部经这一步）、发酵，即可制得乙醇。
发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
2．乙烯水化法
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：
CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
危险性EU分类 可燃 (F)
警示性质标准词 R11
安全建议标准词 S2, S7, S16
闪点 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
毒性：LD50 85 mg/kg
健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的
燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。
危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
急救：
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
防护措施
工程控制： 密闭操作，加强通风
呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护: 穿胶布防毒衣。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
吸收与代谢乙醇的吸收：
饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
乙醇的代谢：
在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。
乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛继续留在体内。你所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以严格的说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的，因人而异。
包装与储运
包装方法： 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
包装类别： O53
包装标志： 有毒品
储运注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
泄漏处置和废弃
泄漏处置方法： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏就收集回收或运至废物处理场所处置。
废弃方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
乙醇和甲醇的区别甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
分子是不一样。
甲烷：
甲醇： 乙醇：
他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
乙醇密度表
乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g-浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
0.998-0.15-0.2
0.996-1.20-1.5
0.994-2.30-3.0
0.992-3.50-4.4
0.990-4.70-5.9
0.988-5.90-7.4
0.985-7.90-9.9
0.982-10.0-12.5
0.980-11.5-14.2
0.978-13.0-16.0
0.975-15.3-18.9
0.972-17.6-21.7
0.970-19.1-23.5
0.968-20.6-25.3
0.965-22.8-27.8
0.962-24.8-30.3
0.960-26.2-31.8
0.957-28.1-34.0
0.954-29.9-36.1
0.950-32.2-38.8
0.945-35.0-41.3
0.940-37.6-44.8
0.935-40.1-47.5
0.930-42.6-50.2
0.925-44.9-52.7
0.920-47.3-55.1
0.915-49.5-57.4
0.910-51.8-59.7
0.905-53.9-61.9
0.900-56.2-64.0
0.895-58.3-66.2
0.890-60.5-68.2
0.885-62.7-70.2
0.880-64.8-72.2
0.875-66.9-74.2
0.870-69.0-76.1
0.865-71.1-77.9
0.860-73.2-79.7
0.855-75.3-81.5
0.850-77.3-83.3
0.845-79.4-85.0
0.840-81.4-86.6
0.835-83.4-88.2
0.830-85.4-89.8
0.825-87.3-91.2
0.820-89.2-92.7
0.815-91.1-94.1
0.810-93.0-95.4
0.805-94.4-96.6
0.800-96.5-97.7
0.795-98.2-98.9
0.791-99.5-99.7
从中可以计算出：每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g
浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
例如：密度为0.791g/cm3
每(g/cm3)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g
浓度:99.7%=99.7度
健康酒精（乙醇）具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
漱口水如果含有较高浓度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。
药物名称中文名：乙醇
拼音名：Yichun
英文名：Alcohol
书页号：2000年版二部－11
C2H6O 46.07
【性状】 本品为无色澄明液体；微有特臭，味灼烈；易挥发，易燃烧，燃烧时显
淡蓝色火焰；热至约78℃即沸腾。
本品与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
相对密度 本品的相对密度（附录Ⅵ A）不大于0.8129，相当于含C2H6O 不少于
95.0％（ml／ml）。
【鉴别】 取本品1ml ，加水5ml 与氢氧化钠试液1ml 后，缓缓滴加碘试液2ml ，
即发生碘仿的臭气，并生成黄色沉淀。
【检查】 酸度 取本品10ml，加水25ml及酚酞指示液2 滴，摇匀，滴加氢氧化钠
滴定液(0.02mol/L) 至显淡红色，再加本品25ml，摇匀，加氢氧化钠滴定液(0.02mol/L
)0.50ml,应显淡红色。
水不溶性物质 取本品，与同体积的水混合后，溶液应澄清；在10℃放置30分钟，
溶液仍应澄清。
杂醇油 取本品10ml，加水5ml 与甘油1ml ，摇匀后，分次滴加在无臭的滤纸上，
使乙醇自然挥散，始终不得发生异臭。
甲醇 取本品5ml ，用水稀释至100ml ，摇匀；分取 1.0ml，加磷酸溶液(1→10)
0.2ml 与5％高锰酸钾溶液0.25ml，在30～35℃保温15分钟，滴加10％焦亚硫酸钠溶液
至无色，缓缓加入在冰浴中冷却的硫酸溶液(3→4)5ml ，在加入时应保持混合物冷却；
再加新制的1％变色酸溶液0.1ml,置水浴中加热20分钟，如显色，与标准甲醇溶液（精
密称取甲醇20mg，加水使成200ml ）1.0ml 用同一方法制成的对照液比较，不得更深（
0.20％）。
易氧化物 取50ml具塞量筒，依次用盐酸、水与本品洗净后，加入本品20ml，放冷
至15℃，加高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)0.10ml ，密塞摇匀后，在15℃静置10分钟，粉
红色不得完全消失。
丙酮和异丙醇取本品1.0ml ，加水1.0ml 、磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml 与高锰
酸钾的饱和溶液3.0ml ，混匀后，置45～50℃水浴中，待高锰酸钾褪色后，加10％氢氧
化钠溶液3.0ml ，摇匀，用垂熔玻璃漏斗滤过，滤液中加新制的1％糠醛溶液1.0ml ，
放置10分钟后，取出1.0ml ，加盐酸3.0ml ，在3 分钟内观察；如显粉红色，与对照液
（取磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml 、10％氢氧化钠溶液3.0ml 与0.001 ％丙酮溶液 0.8
ml，加1 ％糠醛溶液1.0ml,用水稀释成10ml，放置10分钟后，取出1.0ml,加盐酸3.0ml
）比较，不得更深（0.0008％）。
戊醇或不挥发的易炭化物 取本品25ml，置蒸发皿中，于水浴上蒸发至器皿表面微
显湿润（约剩0.05ml），加95％硫酸数滴，不得染成红色或棕色。
不挥发物 取本品40ml，置105℃恒重的蒸发皿中，于水浴上蒸干后，在105℃干燥
2小时，遗留残渣不得过1mg。
【类别】 消毒防腐药、溶剂。
【贮藏】 遮光，密封保存。