二氧化锰
一.物理常数
中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)
英文名称：manganese dioxide
分子式： MnO2
分子量： 86.94
物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体
熔点： 390℃
沸点： 535℃
相对密度：5.026（水=1）
溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于冷盐酸而产生氯
二.化学性质分子结构
是[MnO2 ]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO2]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。
氧化性
一种两性氧化物：
遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。
强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。
三.用途大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等
可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl2)：
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。
通过加热高锰酸钾可以制得。
做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气
二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮
有机物的合成
二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。
其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化：
cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
其他用途
二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H2O2)的分解。其催化效果如下：
2H2O2=(MnO2在等号上面）2H2O+O2↑
2MnO3 = 2MnO2 + O2↑
二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。
层状二氧化锰(δ-MnO2)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H2O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。
二氧化锰的性质
；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K2MnO4)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。
四.毒性急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性
氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。
五.防护措施二氧化锰在手上可以用草酸清洗，但要浓度小的
在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
因为残渣毕竟是少量的 产生的CL2对环境危害不大