稀释定律
对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变
稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V1。
并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。
原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：
C=1000ρω/M
稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
Kp 质子迁移常数
α 离解度(或质子迁移度)
c(A-) 阴离子浓度
c(K+) 阳离子浓度
c0 总浓度
c(KA) 对应电解质浓度
kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0
如果考虑电导率，则有以下关系：
Kc 离解常数
Λc 等效电导率
Λ0 临界电导率
c 电解质浓度
Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc
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关于稀释定律的一点补充
<正> 对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)~(1/2)。从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞。很明显,这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用。
http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HXTB198909016.htm