氧化亚铁
ferrous oxide
化学式：FeO
式量：72(71.85)
性状：黑色粉末
密度：5.7克/立方厘米。
稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
参见铁的其它氧化物：氧化铁、四氧化三铁
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。
制法1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2
2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO
相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4[1]：
4 FeO → Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO → MnO + Fe
2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 → FeO + CO↑ + CO2↑